汽油的主要成分碳氢氧氮磷酸钠_汽油的主要成分碳氢氧氮磷酸

1.初中化学知识总结

2.未来的能源 作文

ATP(adenosine-triphosphate)中文名称为腺嘌呤核苷三磷酸，又叫三磷酸腺苷(腺苷三磷酸)，简称为ATP，其中A表示腺苷，T表示其数量为三个，P表示磷酸基团，即一个腺苷上连接三个磷酸基团。

ATP由腺苷和三个磷酸基所组成，化学式C10H16N5O13P3，结构简式C10H8N4O2NH2(OH)2(PO3H)3H

所以含C,H,O,N,P五种元素

初中化学知识总结

的基本概念，变化的性质的物质

1，催化剂和催化（一变，两个不变）

确定的化学性质和物理性质，化学变化和物理变化

的物理性质，一般包括：

化学挥发物，吸附性，溶解性，延展性，颜色，熔点，沸点，硬度，密度一般包括：稳定性，氧化，还原，燃烧易燃，腐蚀性，酸性，碱性，有毒

3，化学反应类型的判断：化合反应，分解反应，置换反应（复分解反应）

4，燃烧，爆炸，缓慢

注意接触氧化，自燃的区别：，不仅是指物质本身可以燃烧或爆炸，并且能够帮助火灾或爆炸的物质可以被认为是易燃，易爆物品，如氯酸钾或高锰酸钾，都是易燃材料

5，应用质量守恒的原则，因为

①质量守恒的总质量，是指所有参加的反应物的反应中，质量和产品质量的所有，或所有的物质的总质量，反应后的反应前的已建立的原则其余物质质量的

②质量：微类型的原子，原子数，原子质量不会改变的保护;宏，的元素的类型没有改变，某些元素的总质量，并没有改变

③对于分子，该分子的种必须已经改变，分子的数目不一定是改变的。的

练习：

1，在日常生活中会发生以下变化都是化学变化（）

A.玻璃破碎，大米成为腐臭B.酒精挥发干，湿衣服改变 BR /> C.汽油燃烧的轮胎爆炸D.菜刀生锈，变质的牛奶

2，元素和化合物发生化学反应，反应的产品（）

一个可能的重组反应B.不可能分解反应C.一定的取代反应D.可能

分解反应，“绿色”要求的化学反应的起始原料中的所有的原子被完全利用，并全部转移到所需产物。下面的反应，能满足你的“绿色化学反应所要求的（）

A.分解反应BC氧化反应，置换反应D.重组反应

4，参加化学反应的物质，可能会改变之前和之后的反应（）

类型的元素的总质量BA每种物质C. D.分子数

以下语句的总原子数是否正确（）

A.4g氢和8g氧混合，完全点亮反应生成12克水

B.3g碳在空气中完全燃烧，以产生11g的二氧化碳，氧参与的反应物料8克

C.煤燃烧，的煤和氧的总质量是相等的质量产生的气体

氧化镁D.镁与燃烧用空气中的，所得到的质量不一定等于镁带

6质量相同温度下和相同的压力条件下，它是已知的任何主体相同体积的含有相同数目的分子，在上述条件下，所测得的体积的气体（化学式X4）和6倍体积的乙气体（化学式Y2 ）完全反应，生成4卷丙烷气体的化学式C（）

A. X2Y B. XY3 C. X2Y6 D. XY2

二，材料的组成和结构的...... />核外电子原子的结构图中，安排核外电子的原子团的概念

①层状排列，附近的核的低能量;划到8中的第一层（K？层）行多达两个电子，第二层（L层），电子，和最最大外排8个电子;第一内衬内的行中的外层;的原子团中的化学变化，有可能改变的

②硝酸根离子NO 3 - ;氢氧根离子OH-;碳酸根离子CO32-;硫酸根离子SO 4 2 - ，锰离子MnO42-;锰酸根离子MnO4-;磷酸根离子PO43-;铵离子，NH + 4

③注意的原子结构之间的差异图离子结构图：判断元素物种，根据在细胞核中的质子的数目，判断离子或原子的质子在细胞核数核外电子总数

④地壳层次前4：氧（O）的硅（Si ），铝（Al）铁（Fe），最大空气含量的元素：氮（N），在海洋中最丰富的元素：氧（?O），在阳光最丰富的元素是：氢（H）⑤原子的最外层的电子的数量确定：该元素的化学性质的概念，分类的元素，元素的化合价

，分子，原子，离子，元素，差异，接触;原子构成，质量相对原子（分子）

3的化合价，化学式

练习

1，有强烈的中枢神经兴奋作用的安非他明类的药物，非法药物的运动员化学式的化合物C9H13N错误的（）

A. C，H，N3元素B.燃烧产物CO2和H2O

C. D.分子属于有机物C，H，N原子比下面的语句9时13分01秒

冷水鱼类不应该，主要是因为冷水，几乎不含有（）

A.氧元素BC氧原子水分子D.氧分子<BR /以下的化学符号，不仅代表一个单一的质量，同时也代表一个原子，也表示一个元素（）

A.?B. O2 C.氯化钠D.?

4，中国的成功发展18，相对原子质量双原子分子气体的氧原子的质子数，下面的语句是真实的（）

A.原子核8电子B.相对分子质量的气体是不不一定36

B.气体的氧元素零价D.原子和氢原子构成的相对质量的水分子18

5，H2，H2O，H2SO4含有化学物质（） /> A. 2个氢原子，氢分子CB 1氢元素D.

两个氢元素，材料分类和命名

混合的混合物和纯净的比较

纯物质的区别①宏观组成：有两种或两种以上的物质;②微观组成：由不同的物质的粒子;③没有固定的组成，没有固定的物理性质;④各种物质，以保持其原有的特色①宏组件：由相同的物质;②显微组分相同的物质粒子的形式;③固定的组成，固定不变的性质;④每个组件不保持其原有的性质

****

BR />例如粗盐，空气，合金溶液，土壤氧气，氯化钠，水，等。

简单的物质和化合物

单一的概念

纯物质组成相同质量的化合物元素有不同种元素的纯物理

宏：由相同元素组成的

微观的分子是由原子相同的元素宏：各种不同的元素组成的

>微观的分子是由不同元素的原子

分类的化学性质：金属，非金属，稀有气体无机化合物，有机化合物

联系①纯物质的固定组成...... / a>

（2）

3，识记：（1）一些物质的科学名称，通用名称和化学

学名通用名（或物质）配方科学名称通用名称

氧化钙，生石灰CaO的基本碳酸铜铜绿化学式（或物质）对Cu2（OH）2CO3

碳酸钙石灰石碳酸钙氢氧化钙熟石灰的Ca（OH）2

一氧化碳气体CO甲烷沼气CH4

CO2 CO2的碳酸固体二氧化碳干冰CO2

氯化氢的水溶液铁氧化生锈氧化铁盐酸盐酸

汞的汞Hg碳酸钠纯碱碳酸钠

②金属：黑色金属（铁，锰，铬），非铁金属

实践

1，这种物质只包含一个元素，该物质（）

A.必须是单质乙是一种混合物C.必须是纯物质D.不一定2，根据共同的元素的化合价，下列化合物

化学（在括号中）写入不正确的（）

氯化铝（三氯化铝）B.氧化镁（MgO）的C.铁硫酸盐（硫酸亚铁）D.氧化钠（Na2O计）

3的某些物质在空气中完全燃烧后，产生的气体可以澄清石灰水阴天，必须是物质（）

A.碳元素碳的复合CB碳元素，氧元素的化合物D.含碳物质

4，根据下列要求，选择H，O，C，S，CA 5元素中的两个或更多的组合物，相应的填充的坯料中，由化学式：

（1）打开苏打瓶，大量的气体逸出_______________;

（2 ）常用的测试二氧化碳试剂___________________;

（3）主要成分的大理石___________________;

（4）50％氧氧化_______________________;

（5）是一种无味，有毒气体___________________;

IV解决方案

1，温度和压力对物质的溶解度;常用的方法分离的混合物

①一般固体材料在压力下强烈的影响可以忽略不计。的溶解度随着温度的上升基本上为固体的，也逐渐增加（如：硝酸钾等），随着温度的升高，它的溶解度几乎没有变化（如：氯化钠等）;极少数固体的少数固体随着温度的升高，但降低其溶解度（如：氢氧化钙，等）的气态物质中的溶解度随着温度的升高，随着压力的增加减少。

②分离的混合物常用的方法包括：过滤，结晶

过滤法分离形成的滤液中的可溶物和不溶物，可溶物，不溶物形成在过滤器上的残留物的混合物组成的;

结晶的方法进行分离其溶解度受温度差异可溶物混合物主要包括

冷却结晶法被用于提取的物质影响的温度，比较大，冷却结晶法，蒸发结晶法（即缺陷型物质），如硝酸钾，含有少量的氯化钠;蒸发结晶的方法进行提取影响不大，由温度的材料（即，斜坡型物质）含有少量的硝酸钾，如氯化钠;

如图2所示，该溶液中;溶质，溶剂的判断;饱和溶液与不饱和溶液的概念的概念，它被确定，转换方法的概念的溶解性;

①溶液的固体溶解度曲线的应用概念7个字：均匀的，稳定的，以及它们的混合物，该溶液不一定是液体，提供同时满足上述三个条件，该物质可以被认为是一个解决方案。

②一般的简单测定方法：当固体，气体溶解在液体，固体，气体的溶质，以及液体的溶剂中的两种液体相互溶解，通常被称为量的溶剂，少量的一种技术被称为溶质。在溶液中，水的存在下的水的量的数量无关，这是习惯水作为溶剂一般不指定的溶液的溶剂，一般是指到水溶液中。

在相同的溶液，溶质可以是多种。特别脆弱的判断中的错误，判断后会发生化学反应，溶质的

③概念：饱和溶液是在一定温度下，在一定量的溶剂，不能重新溶解在溶液中的物质，可以继续以溶解某些溶质，将此称为不饱和溶液中的溶质。

在一定的温度，在该温度下的饱和溶液中的溶质只是，可以不能继续溶解的物质，但可溶于其他物质，例如，在20℃下在饱和的氯化钠溶液中，而不是再继续以溶解氯化钠晶体，但也可以硝酸钾溶解固体。判断：判断是否是唯一的方法的饱和溶液：在一定的温度下，并继续注入的物质，如果不能继续溶解，然后再是原来的溶液中的饱和溶液中，如果材料的质量是减少，则原来的溶液不饱和溶液。

时，是在溶液中的固体，该溶液必须是这样的温度，饱和溶液的固体。

转换：饱和溶液和不饱和溶液转换：

改变的溶解度的实际温度的变化一般是指，但特定的升高的温度或更低的温度，具体的物质的溶解度曲线

④溶解度曲线的应用：

（1）的大小来确定的溶解度

用来比较的相同的温度，在不同温度下（2）的物质的大小的不同的物质的溶解度

（3）判断不同的物质的溶解度受温度变化趋势（4）确定的混合物的分离，纯化的

（5），以确定沉淀的晶体量多少的

⑤液配方：

（1）中的溶质的质量分数解决方案中的=（2）饱和溶液的质量分数=

常见的副作用材料知识

首先，空气和氧气

1，空气污染及其预防，

①空气污染成分：

（2）的空气污染来源：燃烧化石燃料（煤和石油），工厂排放的废气和

（3粉尘和有害气体（一氧化碳，二氧化硫，二氧化氮） ）空气污染预防和控制机动车尾气（一氧化碳）：改变燃烧方式，发展新能源，造林，提高人们的环保意识的增强

2。理解：组成空气的性质和用途的氧气，氧气的工业制造方法

①空气成分研究的科学家：舍勒和Priestley（，得到了氧），拉瓦锡（得到的空气的成分）②空气成分研究：红磷在空气中燃烧组件的4P + 5O2点燃== 2P2O5

③空气中的体积分数为78％，氮21％，氧气，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％杂质0.03％

注意：在空气中的各个组件（例如，氮气，惰性气体）的性质和宗旨的

④氧的化学性质更加活泼，在高温条件下，激烈的化学反应可以发生与许多物质主要是强氧化燃烧。

反应

2毫克+ O2点燃的2MgO（注意：使用石棉网）现象的发生与金属一道刺眼的白光，生成白色粉末状固体;登记/> 3FE + 2O2点燃Fe3O4的（注，留下少量的沙子或水的瓶子的底部）的现象：火花生成一个实心的黑色;

2CU + 2O2加热2CuO（注意，不点亮，您不能燃烧）现象：红色的铜成黑色固体 2H2 + O2点燃2H2O（淡蓝色火焰，在寒冷干燥的烧杯内壁的水滴）

b和非金属的反应 BR /> C + O2点燃CO2燃烧持续期红?热空气，氧气中燃烧，发出白色的光，产生的方式澄清石灰水的混浊气体

S + O2点燃SO2在空气中明亮的蓝紫色火焰，产生淡蓝色的火焰，氧气，并产生刺激性气味的气体的

4P + 5O2点燃2P2O5释放了大量的白色烟雾

与化合物

2CO + O2点燃2CO2（蓝色火焰）; CH4 + O2点燃2H2O + CO2（明亮的蓝色火焰）

⑤氧气主要用途：用于支持燃烧，提供呼吸（气焊，气割，炼钢，液态氧弹，呼吸等） />⑥氧气系统法：液态空气的分离。使用氮气的沸点更低的沸点以上的氧，在空气中，氮气被首先从液态空气蒸发，留下的液体氧。 /> 3。要把握好：氧气的实验室制法

①反应原料：过氧化氢（氯酸钾，白色）和二氧化锰（MnO2，黑色），或高锰酸钾（高锰酸钾，紫红色固体） />（2）反应条件：无供热暖

③反应原理：2H2O2MnO22H2O + O2↑2KMnO4加热== K2MnO4 +二氧化锰+ O2↑

④发生装置：跳过了

⑤收集方法：高达排斥空气法案（氧气浓度大于空气）;排水集气法（氧是不溶于水的）

⑥的反应步骤如下：

高锰酸钾系统氧仅示出了在根据与安装反应仪器的要求;

B。气密性测试反应装置;

C。装载活性物质，注意力，反应物质是粉末状的，药匙或纸槽;

d第一预热，然后对准固体低于固定加热;

E。收集引流的方法，当导管均匀释放气泡开始收集气体;

F。收集引流法，最终反应导管应首先被从水中取出，然后熄灭酒精灯;

（否则会管的水的逆流，它可能使管子破裂）

克。冷却，直到反应仪器，可水洗。

⑦注：

如果项目高锰酸钾发生装置管道嘴里塞着一个小的用棉量，以避免高锰酸钾粉末堵塞导管;

试管应稍向下倾斜（以防止冷凝水回流，使底部的管破裂），导管应稍微深入的试管;

如果您使用收集到的空气的行，注意使用磨口玻璃板，导管开口应尝试伸展设置气瓶的底部。

水和氢水分配，水体污染的原因和预防，①配水：3/4的地球表面覆盖着水，河流和湖泊，植物和动物体内

②水体污染的主要途径：1。工业生产排放的原因，在“三废“（废气，废水，废渣）;

B。污水排放;

C。农业杀虫剂和入河化肥随雨水或地下渗透。

水污染防治措施：一个工业“三废”排放标准，然后处理过的;合理使用农药和化肥

B。加强检测水质，节约用水，提高居民的环保意识;

C。在农业方面。

③水与人类的密切关系。行业：发电，制冷，化工原料，某些物质的溶解;

B。农业灌溉水的使用;

（三）植物群和动物群的体液循环，生命存在的先决条件

2。理解：水的组成，水的物理和化学性质，以及工业生产的氢的方法...... />①水的组成：一个实验：2H2O通电== 2H2↑+ O2↑

B。电极：阴极 - 阳极

C体积：2：1

D。测试阴极：上火，覆盖着寒冷，干燥的烧杯中，出现在内壁的雾气;

阳极：带火星的木条，

复燃。结论：水是氢气和氧气组成;一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

水聚集了大量的水分子。

②物理性质：水通常为无色，无臭的液体的情况下，凝固点为0℃，沸点为100℃，4℃密度是1.0g/cm3

③化学性质的水：与某些氧化物的反应：H 2 O + CaO的==的Ca（OH） 2（除碱不溶物）

B?分解反应：2H2O通电== 2H2↑+ O2↑的

④工业：最好的方法：使用太阳能，潮汐能转化为电能电解氢水

3。掌握：使用的氢的物理和化学性质和实验室生产的

①氢的物理性质：正常情况下，氢气是一种无色，无味的气体，是不溶于水的，密度最小的气体（用于作为填充气球）的

②氢的化学性质：氢，在室温下是稳定的，但在点火或加热条件下，能够与许多物质发生化学反应。

。可燃性：2H2 + O2点燃2H2O（纯氢气，安静的燃烧，并散发出蓝色的火焰）

点燃被点燃不纯的氢气可能爆炸，爆炸极限4％到74.2％的氢气（体积分数）。氢之前，一定要注意

B。还原：CUOΔH2O + H2 +铜（黑色氧化铜逐渐红色的物质，在相同的测试氢气的纯度（注意，单纯手术的经验）时间喷嘴液滴生成装置）

注意：

氧化铜粉末平铺在底部管B的导管，通过该管的底部深度氢和氧化铜的顶部放置在 C导管开口是不是一个测试管塞，管口略向下倾斜e之前通过氢反应，然后加热的氧化铜（用尽尽可能多尽可能在管中的空气，以防止爆炸）电子。后反应，先停止加热，然后停止通氢气（冷却，防止重新生成氧化铜）

C。用途：氢（来源广泛，大量放热，不污染环境;准备贮存，运输安全仍然存在）

金属冶炼，燃料（氢氧焰）

③实验室生产的氢：

一。反应原料：一些金属（铁，镁，锌，等），并稀释硫酸（或盐酸）

B。反应条件：常温下金属与酸接触，立即释放氢

C反应原理：锌+ H2SO4 ==硫酸锌+ H2↑锌2HCl的==氯化锌+ H2↑

铁+ H2SO4 ==铁SO4 + H2↑的Fe + 2HCl的==氯化亚铁+ H2↑

镁+ H2SO4 ==镁SO4 + H2↑;镁+ 2HCL ==氯化镁+ H2↑

2AL + H2SO4 ==下Al2（SO4）3 + 3H2↑; 2AL +6盐酸== 2AlCl3 + 3 H2↑

D。发电设备：一个大试管两孔插头，长颈漏斗软管，弹簧夹，铁架台（带铁夹）导管

电子收集方法：向下独家空气法案（氢密度小于空气）;排水集气法（氢难以溶解在水中）> F的反应步骤：i。反应三。加载固体药物第一，然后在液体注入到一个长颈漏斗;ⅳ按照与安装反应的要求的开放式弹簧夹仪器;Ⅱ。反应器的气密性测试开始;ⅴ收集少量的氢纯，检查VI排水收集方法收集氢气;七，关闭弹簧夹，?反应结束。

克。注意事项：

ⅰ长颈漏斗的下端应伸展在该液位以下，以防止漏出的气体从漏斗的底部;

ⅱ。导管应稍微延长到大试管中，一个大试管中应被直立放置，

三。该装置检查的气密性的方法：封闭的弹簧夹，一定量的蒸馏水中，被注入到长颈漏斗，观察到弯月面，如果液面不下降，密封好;

ⅳ。，导管应插入底部的集气瓶的空气向下行的集，收集，应覆盖的地面玻璃盘倒挂在了板凳上;

小知识：

①无水硫酸铜固体（白色）一般由气体，固体轮流蓝（水胆矾）后，决定在原有的气体的水汽; ②气体一般由浓硫酸（具有吸水性）和干燥;

，金属，合金，矿物质和燃料

1，金属（主要是铁） />铁的物理性能：柔软，银白色的，良好的传热，导电性，可以是一块磁铁，吸引

铁的化学性质：1）氧反应

缓慢氧化：氧化铁

>剧烈氧化：氧化三铁

2）用稀盐酸，稀硫酸反应生成相应的铁化合物和氢

现象：溶液的颜色逐渐由无色变为淡绿色产生的气体 /> 3）硫酸铜溶液反应的硫酸亚铁和铜

现象：逐渐改变该溶液的颜色从蓝色光绿色，铁表面有红色物质沉淀

注意：2,3解决体重增加减肥的腐蚀和保护

铁两点：1）反应在空气和水中的氧气

2）保护原则与氧气或水分离

）方法保持表面的清洁，干燥的B牙刷油漆或上油?涂层，以保护金属（锌）或搪瓷e上形成的表面的致密的氧化物制成的不锈钢

金属回收

合金概念ê ，合金性质，常用的合金的性质和用途

常见的金属矿物（主要成分），大理石，石灰石

石灰石性质

物理性质：白色，质硬，不溶于水

化学属性：“碳酸钙高温氧化钙+ CO2↑氧化钙+ H2O ===的Ca（OH）2

的Ca（OH）2 + CO2 ===碳酸钙↓+ H2O

4，燃料

化石燃料：煤炭（食品业），油（工业）的血液，天然气

新能源：太阳能，风能，水能干馏煤，核能，氢能，地热能，潮汐能，生物质能和其他

石油分馏物理变化

化学变化

化石燃料的燃烧带来的污染：空气污染，热污染，温室效应，等等。

未来的能源 作文

复习资料

基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：

①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）

F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

11、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示

b．分子的表示方法：用化学式表示

c．离子的表示方法：用离子符号表示

d．化合价的表示方法：用化合价符号表示

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）

药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

[固+液]

反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

仪器装置 P36 图2-17(如14的A)

或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10

(如14的B或C) P111. 图6-10

(如14的B或C)

检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）

验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火

若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满

放置 正放 倒放 正放

注意事项 ①检查装置的气密性

(当用第一种药品制取时以下要注意)

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

物质 物理性质

(通常状况下) 化学性质 用途

氧气

（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）

1、 供呼吸

2、 炼钢

3、 气焊

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）

③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）

④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

氢气

（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性：

2H2 + O2 ==== 2H2O

H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）

2、合成氨、制盐酸

3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）

② 还原性：

H2 + CuO === Cu + H2O

3H2 + WO3 === W + 3H2O

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）

（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）

1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

2、制饮料、化肥和纯碱

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

*氧化性：CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）

一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体

（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料

2、 冶炼金属

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2

②还原性：

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + WO3 === W + 3CO2

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

解题技巧和说明：

一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

**：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕**）

绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S

3、 常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在

通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；

SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤 实验现象 结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤 实验现象 结论 图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

三、解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 = ╳ 100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

一：化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

二：其它

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

31、写出下列物质的颜色、状态

胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体

碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌

紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）

32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2

34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、

②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。

35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）

36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；

(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；

(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。

37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。

38、写出下列物质的或主要成分的化学式

沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、

醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、

大理石、石灰石：CaCO3

未来的能源——氢能

氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，人类对氢能应用自200年前就产生了兴趣，到20世纪70年代以来，世界上许多国家和地区就广泛开展了氢能研究。

氢能利用方面很多，有的已经实现，有的人们正在努力追求。为了达到清洁新能源的目标，氢的利用将充满人类生活的方方面面，我们不妨从古到今，把氢能的主要用途简要叙述一下。

依靠氢能可上天

古代，秦始皇统一中国，他想长生不老，曾积极支持炼丹术。其实炼丹术士最早接触的就是氢的金属化合物。无奈多少帝王梦想长生不老，或幻想遨游太空，都受当时的科学技术水平所限，真是登天无梯。到后来，1869年俄国著名学者门捷列夫整理出化学元素周期表，他把氢元素放在周期表的首位，此后从氢出发，寻找与氢元素之间的关系，为众多的元素打下了基础，人们则氢的研究和利用也就更科学化了。至1928年，德国齐柏林公司利用氢的巨大浮力，制造了世界上第一艘“LZ—127齐柏林”号，首次把人们从德国运送到南美洲，实现了空中飞渡大西洋的航程。大约经过了十年的运行，航程16万多公里，使1.3万人领受了上天的滋味，这是氢气的奇迹。

然而，更先进的是本世纪50年代，美国利用液氢作超音速和亚音速飞机的燃料，使B57双引擎辍炸机改装了氢发动机，实现了氢能飞机上天。特别是1957前苏联宇航员加加林乘坐人造地球卫星遨游太空和1963年美国的宇宙飞船上天，紧接着1968年阿波罗号飞船实现了人类首次登上月球的创举。这一切都依靠着氢燃料的功劳。面向科学的21世纪，先进的高速远程氢能飞机和宇航飞船，商业运营的日子已为时不远。过去帝王的梦想将被现代的人们实现。

利用氢能可开车。

以氢气代替汽油作汽车发动机的燃料，已经过日本、美国、德国等许多汽世公司的试验，技术是可行的，目前主要是廉价氢的来源问题。氢是一种高效燃料，每公斤氢燃烧所产生的能量为33.6千瓦小时，几乎等于汽车燃烧的2.8倍。氢气燃烧不仅热值高，而且火焰传播速度快，点火能量低（容易点着），所以氢能汽车比汽油汽车总的燃料利用效率可高20％。当然，氢的燃烧主要生成物是水，只有极少的氮氧化物，绝对没有汽油燃烧时产生的一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫等污染环境的有害成分。氢能汽车是最清洁的理想交通工具。

氢能汽车的供氢问题，目前将以金属氢化物为贮氢材料，释放氢气所需的热可由发动机冷却水和尾气余热提供。现在有两种氢能汽车，一种是全烧氢汽车，另一种为氢气与汽油混烧的掺氢汽车。掺氢汽车的发动机只要稍加改变或不改变，即可提高燃料利用率和减轻尾气污染。使用掺氢5％左右的汽车，平均热效率可提高15％，节约汽油30％左右。因此，近期多使用掺氢汽车，待氢气可以大量供应后，再推广全燃氢汽车。德国奔驰汽车公司已陆续推出各种燃氢汽车，其中有面包车、公共汽车、邮政车和小轿车。以燃氢面包车为例，使用200公斤钛铁合金氢化物为燃料箱，代替65升汽油箱，可连续行车130多公里。德国奔驰公司制造的掺氢汽车，可在高速公路上行驶，车上使用的储氢箱也是钛铁合金氢化物。

掺氢汽车的特点是汽油和氢气的混合燃料可以在稀薄的贫油区工作，能改善整个发动机的燃烧状况。在中国许当城市交通拥挤，汽车发动机多处于部分负荷下运行、用掺氢汽车尤为有利。特别是有些工业余氢（如合成氨生产）未能回收利用，若作为掺氢燃料，其经济效益和环境效益都是可取的。

燃烧氢气能发电。

大型电站，无论是水电、火电或核电，都是把发出的电送往电网，由电网输送给用户。但是各种用电户的负荷不同，电网有时是高峰，有时是低谷。为了调节峰荷、电网中常需要启动快和比较灵活的发电站，氢能发电就最适合抢演这个角色。利用氢气和氧气燃烧，组成氢氧发电机组。这种机组是火箭型内燃发动机配以发电机，它不需要复杂的蒸汽锅炉系统，因此结构简单，维修方便，启动迅速，要开即开，欲停即停。在电网低负荷的，还可吸收多余的电来进行电解水，生产氢和氧，以备高峰时发电用。这种调节作用对于用网运行是有利的。另外，氢和氧还可直接改变常规火力发电机组的运行状况，提高电站的发电能力。例如氢氧燃烧组成磁流体发电，利用液氢冷却发电装置，进而提高机组功率等。

更新的氢能发电方式是氢燃料电池。这是利用氢和氧（成空气）直接经过电化学反应而产生电能的装置。换言之，也是水电解槽产生氢和氧的逆反应。70年代以来，日美等国加紧研究各种燃料电池，现已进入商业性开发，日本已建立万千瓦级燃料电池发电站，美国有30多家厂商在开发燃料电池。德、英、法、荷、丹、意和奥地利等国也有20多家公司投入了燃料电池的研究，这种新型的发电方式已引起世界的关注。

燃料电池的简单原最巧是将燃料的化学能直接转换为电能，不需要进行燃烧，能源转换效率可达60%—80%，而且污染少，噪声小，装置可大可小，非常灵活。最早，这种发电装置很小，造价很高，主要用于宇航作电源。现在已大幅度降价，逐步转向地面应用。目前，燃料电池的种类很多，主要有以下几种：

磷酸盐型燃料电池。

磷酸盐型燃料电池是最早的一类燃料电池，工艺流程基本成熟，美国和日本已分别建成4500千瓦及11 000千瓦的商用电站。这种燃料电池的操作温度为200℃，最大电流密度可达到150毫安/平方厘米，发电效率约45％，燃料以氢、甲醇等为宜，氧化剂用空气，但催化剂为铂系列，目前发电成本尚高，每千瓦小时约40～50美分。

融熔碳酸盐型燃料电池。

融熔碳酸盐型燃料电池一般称为第二代燃料电池，其运行温度650℃左右，发电效率约55％，日本三菱公司已建成10千瓦级的发电装置。这种燃料电池的电解质是液态的，由于工作温度高，可以承受一氧化碳的存在，燃料可用氢、一氧化碳、天然气等均可。氧化剂用空气。发电成本每千瓦小时可低于40美分。

固体氧化物型燃料电池。

固体氧化物型燃料电池被认为是第三代燃料电池，其操作温度1000℃左右，发电效率可超过60%，目前不少国家在研究，它适于建造大型发电站，美国西屋公司正在进行开发，可望发电成本每千瓦小时低于20美分。

此外，还有几种类型的燃料电池，如碱性燃料电池，运行温度约200℃，发电效率也可高达60%，且不用贵金属作催化剂，瑞典已开发200千瓦的一个装置用于潜艇。美国最早用于阿波罗飞船的一种小型燃料电池称为美国型，实为离子交换膜燃料电池，它的发电效率高达75%，运行温度低于100℃，但是必需以纯氧作氧化剂。后来，美国又研制一种用于氢能汽车的燃料电池，充一次氢可行300公里，时速可达100公里，这是一种可逆式质子交换膜燃料电池，发电效率最高达80％。

燃料电池理想的燃料是氢气，因为它是电解制氢的逆反应。燃料电池的主要用途除建立固定电站外，特别适合作移动电源和车船的动力，因此也是今后氢能利用的孪生兄弟。

家庭用氢真方便。

随着制氢技术的发展和化石能源的缺少，氢能利用迟早将进入家庭，首先是发达的大城市，它可以像输送城市煤气一样，通过氢气管道送往千家万户。每个用户则用金属氢化物贮罐将氢气贮存，然后分别接通厨房灶具、浴室、氢气冰箱、空调机等等，并且在车库内与汽车充氢设备连接。人们的生活靠一条氢能管道，可以代替煤气、暖气甚至电力管线，连汽车的加油站也省掉了。这样清洁方便的氢能系统，将给人们创造舒适的生活环境，减轻许多繁杂事务

氢能在工业领域(如切割，焊接),巳有非常长的历史。 特别是在首饰加工行业， 有机玻璃制品火焰抛光， 连铸坯切割，制药厂水针剂拉丝封口等领域的应用非常普及。